Hur beräknas molvolym

  • Polär
  • Molmassa
  • Www.pluggakuten.se › trad › berakna-massa-mha-molvolym.
  • hur beräknas molvolym

    • •

    Densiteten går att bestämma experimentellt som kvoten mellan gasens massa och dess volym. Utifrån densiteten och gasens molmassa kan man beräkna den volym som #1 # mol av gasen har. Denna volym kallas gasens molvolym, # V _{m}#.

    Molvolym, #V _{m}#, är volymen av #1 # mol gas.


    Snart kanske heliumfyllda zeppelinare över Sverige blir en vanlig syn. Det svenska bolaget Oceansky testar att använda zeppelinare för tunga och komplicerad transporter av till exempel vindkraftverk.

    Några gasers egenskaper vid temperaturen #0^{\circ\;}\!#C och trycket #1,013 \cdot 10^{5} # Pa

    ÄMNEFORMELKOKPUNKT/
    #{}^{\;\circ}\!#C    		MOLMASSA/
    #\textbf{(g/dm})#    		DENSITET/
    #\textbf{(g/dm}^3)#    		 MOLVOLYM/
    #\textbf{(dm}^3 \textbf{/mol)}#
    heliumHe#-269##4,00##0,1785##22,4#
    väteH2#-235##2,02##0,08988##22,4#
    neonNe#-246##20,2##0,8999##22,4#
    argonAr#-186##39,9##1,7837##22,4#

    •

    Molvolym

    Inom kemin är ett ämnes molvolymvolymen av en mol av ämnet och anges med symbolen Vm,[1] eller . Molvolymen beräknas genom att dividera ämnets atommassa eller molekylmassa (M) med dess densitet (ρ).

    SI-enheten för molvolym är kubikmeter per mol, m3/mol,[1] även om det är mer typiskt att använda enheterna kubikdecimeter per mol (dm3/mol) för gaser och kubikcentimeter per mol (cm3/mol) för vätskor och fasta ämnen. Molvolymen ges vanligen för ett fast ämne vid 298 K. Molvolymen för en ideal gas är ca 22,4 liter vid 273 K och normalt atmosfärstryck.

    Definition

    [redigera | redigera wikitext]

    Molvolymen av ett ämne i definieras som dess molmassa dividerat med dess densitet ρ i 0 :

    För en idealisk blandning innehållande N komponenter är blandningens molvolym den viktade summan av molvolymerna för dess individuella komponenter. För en verklig blandning kan molvolymen inte beräknas utan att känna till densiteten:

    Det finns många vätske-v

    •

    Fick en uppgift som var:

    En legering av koppar och aluminium behandlas med saltsyra. Därvid sker reaktionen

    2 Al(s) + 6 HCl(aq)        3 H2(g) + 2 AlCl3(aq)

    0,350 g av legeringen ger 415 cm3 vätgas vid 25 °C och 101 kPa. Beräkna massprocenten aluminium i legeringen. Molvolymen är 24,5 dm3/mol vid detta tryck och temperatur.


    Jag använde mig av formeln: Vm = V / n = RT/p

    Då fick jag antalet mol för vätgasen. Då kollade jag förhållandet vätgas mot aliminium som var 2/3 = 0,6666

    Alltså mol för Aliminum var n(vätgas) + 0,6666

    sen när jag hade mol för Al tog jag fram molmassa och m=M x n räknade ut massan och sen procenthalten.

    Det stämmer right?

    Det jag undrar dock är, varför nämner dem grader och trycket? Jag har inte helt fattat detta med gaser än.. Försöker läsa mig igenom kapitlet men fattar inte.

    Kunde lösa detta bara genom "smart tänkande" och att uträkningen liknar andra uträkningar.

    Men jag förstår tex inte vad molvolym är alls. Har läst