Vad betyder sulphur på

  • Svavel molmassa
  • Svavel egenskaper
  • Vad används svavel till
  • vad betyder sulphur på

    • •

    Svavel

    Svavel



    Emissionsspektrum
    Generella egenskaper
    Relativ atommassa32,06 (32,059–32,076)[1][2]u
    UtseendeGul
    Fysikaliska egenskaper
    Densitet vid r.tα: 2,07 g/cm3
    β: 1,96 g/cm3
    γ: 1,92 g/cm3
    AggregationstillståndFast
    Smältpunkt388,36 K (115,21 °C)
    Kokpunkt717,8 K (444,6 °C)
    Kritisk punkt1 314 K (1 040,85 °C)
    20,7 MPa
    Molvolym15,53 × 10−6m³/mol
    SmältvärmeMono: 1,7175 kJ/mol
    ÅngbildningsvärmeMono: 45[3]kJ/mol
    Specifik värmekapacitet736[4]J/(kg × K)
    Molär värmekapacitet22,75 J/(mol × K)
    Tr. (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
    Te. (K) 375 408 449 508 591 717
    Atomära egenskaper
    Atomradie100 pm
    Kovalent radie105 ± 3 pm
    van der Waalsradie180 pm
    Elektronaffinitet200 kJ/mol
    JonisationspotentialFörsta: 999,6 kJ/mol
    Andra: 2 252 kJ/mol
    Tredje: 3 357 kJ/mol
    Fjärde: 4 556 kJ/mol
    (Lista)
    Elektronkonfiguration
    Ele

    •

    Svaveldioxid (SO2)

    SO2, Svaveldioxid

    Namn PRTR

    Svaveloxider (SOX/SO2)

    CAS nr

    7446-09-5 (SO2)

    Molekylformel

    SOX /SO2

    Svaveldioxid är en färglös gas med en skarp lukt1. Svaveloxider löses lätt i vatten och bildar då en sur lösning, svavelsyra.


    Användning

    Svaveldioxid används inom industrin bland annat som blekmedel, desinfektionsmedel och konserveringsmedel för livsmedel2. Svaveltrioxid används vid tillverkning av svavelsyra3.

    Källor och spridningsvägar

    Svaveloxid tillförs atmosfären både genom naturliga och genom antropogena källor. Den största naturliga källan globalt sett är vulkanisk aktivitet4. Utsläpp av SO2 från antropogena källor uppstår vid förbränning av bränslen som innehåller svavel (till exempel kol och eldningsolja)5, samt vid industriella processer med användning av råmaterial och tillsatskemikalier som innehåller svavel. De största källorna till svaveldioxid i Sverige är i fallande ordning industrin (till exe

    •

    Svaveldioxid

    Svaveldioxid, SO2, är en färglös och hostretandegas. Gasen bildas naturligt då biologiskt material bryts ner. Den uppstår även vid förbränning av fossila och andra svavelhaltiga ämnen. I vatten löser den sig lätt varvid svavelsyrlighet bildas. Den största naturliga källan till svaveldioxid är vulkaner.

    Då gasen kommit ut i atmosfärenoxideras den till svaveltrioxid (2 SO2 + O2 → 2 SO3) som sedan med vatten bildar svavelsyra (SO3 + H2O → H2SO4), vilket bidrar till försurning.

    Hygieniskt gränsvärde: 2 ppm.
    Direkt inandning av halter över 400-500 ppm kan vara livshotande.

    Som konserveringsmedel i livsmedel betecknas svaveldioxid med E-nummer E 220.

    Struktur och bindning

    [redigera | redigera wikitext]

    Svaveldioxid är en böjd molekyl med C2v-symmetri. Bindningen mellan svavel och syre kan med valensbindningsteori, som enbart tar hänsyn till s- och p-orbitalerna, beskrivas med resonans mellan två resonansstrukturer i enlighet med bilden nedan